Continu en lijnspectrum: wat het is en hoe ze verschillen

Het continue en lijnenspectrum zijn concepten die voortkomen uit de natuurkunde. In elk geval wordt aangenomen dat het de kleurinhoud van een specifiek traject en eigenaardigheden van de interactie van moleculen analyseert.

Continu en lijnspectrum: belangrijke verschillen

  1. Het continue spectrum is alle kleuren van de regenboog, die in staat zijn om uniform in elkaar over te gaan. Als gevolg hiervan creëren ze een witte kleur die lijkt op een zonnige.
  2. Het lijnspectrum zendt licht uit met speciale patches die alleen bij bepaalde kleuren passen. Het gaat uit van een gebrek aan uniformiteit en het risico van vervorming van de kleuroverdracht.

Wat is echter het continue en lijnenspectrum? Welk mechanisme van het onderwijs is betrokken in elk geval?

Lijnspectrum: wat is het?

Het lijnenspectrum bestaat uit individuele monochromatische stralingen die niet tegen elkaar aan kunnen. De aanwezigheid van intra-atomaire processen wordt verondersteld, waardoor golven worden gevormd die verschillen in hun intensiteitsniveau.

Lijn spectrum

Mogelijke verschillen in lijnspectra van elkaar:

  • Het aantal regels inbegrepen.
  • Location.
  • De mate van intensiteit van kleurtransmissie.

Elk lijnspectrum bevat afzonderlijke lichtlijnen verspreid over verschillende segmenten van hetzelfde spectrum. De kleur van een favoriete zichtbare lijn komt noodzakelijkerwijs overeen met een bepaalde kleur van dezelfde plaats in het geanalyseerde continue spectrum.

Het lijnspectrum kan een groot aantal lijnen bevatten die zich in de volgende gedeelten bevinden:

  • Infrarood.
  • Zichtbaar.
  • Ultraviolet.

Tegelijkertijd zijn de lijnen regelmatig gerangschikt, dus er is geen chaos. Kleurlijnen creëren karakteristieke groepen die gewoonlijk serie worden genoemd.

Het lijnenspectrum wordt gevormd door de straling die atomen uitstoten. In dit stadium is het ook noodzakelijk om het verschil met het bandspectrum te onderscheiden, dat wordt gevormd door straling van moleculen. Elk type atomen heeft een uniek spectrum op basis van speciale golflengten. Deze functie leidt tot de spectrale analyse van stoffen.

Het lijnspectrum van elk element omvat spectraallijnen die overeenkomen met de stralen die afkomstig zijn van hete dampen en gassen. De aanwezigheid van dergelijke lijnen is kenmerkend voor elk detecteerbaar element, daarom kunnen speciale analyses en onderzoeken worden uitgevoerd.

Lijnspectrum is een strikt individuele eigenschap van een bepaald molecuul, en dit blijkt te kloppen voor moleculen met verschillende samenstelling en isomeren.

Lijnspectrum kan alleen in bepaalde omstandigheden voorkomen: de energie van de bombardeerelektronen moet voldoende zijn om elektronen uit de diepste lagen te verwijderen. Met dergelijke overgangen kan een röntgenfoton worden uitgezonden. Het is belangrijk om op te merken dat de combinatie van dergelijke kleurlijnen u in staat stelt een reeks röntgenstralingsspectra te maken, die vervolgens wordt gebruikt in röntgenstructurele analyse.

Het lijnspectrum bevat scherp gedefinieerde gekleurde lijnen, die noodzakelijkerwijs van elkaar zijn gescheiden door brede donkere openingen. In elke groep wordt uitgegaan van de maximale benadering van de lijnen, waardoor het mogelijk is om een ​​afzonderlijke band van het lichtgolflengteperiode te zien. Ondanks dit kunnen de lijnspectra alleen worden uitgestraald door individuele atomen die geen enkele relatie met elkaar aangaan, omdat de spectra van chemische elementen niet in staat zijn om te evenaren. Deze nuance veronderstelt dat alle atomen van een bepaald chemisch element elektronische schillen van dezelfde structuur hebben, maar de elektronische schillen van chemische elementen zullen verschillen hebben.

Als het lineaire spectrum wordt gevormd op basis van een chemisch element van een monatomisch gas, is een complexere structuur gegarandeerd. Hetzelfde element kan verschillende kleurenspectra hebben, omdat ze worden bepaald door de manier waarop de luminescentie wordt geëxciteerd. In elk geval vereist de vorming van het lijnspectrum speciale lijnen die overeenkomen met de stralen die worden uitgestraald door de damp, gassen.

Lijnspectra zijn smalle meerkleurige lijnen gescheiden door donkere gaten. Tegelijkertijd is de volgorde van afwisseling vereist.

Continu spectrum: wat is het?

Het continue (continue) spectrum is een kleurenpalet dat wordt gepresenteerd in de vorm van één doorlopende strip. Zonlichttransmissie door het gebruikte prisma wordt verondersteld. In een doorlopende strook worden alle kleuren gepresenteerd, soepel passerend van de ene naar de andere.

Continu spectrum

Het continue spectrum is kenmerkend voor zowel vaste als vloeistof uitstralende lichamen, die een temperatuur hebben van ongeveer enkele duizenden graden Celsius. Bovendien kan een continu spectrum worden verschaft door lichtgevende gassen of dampen, indien hun druk zeer hoog is.

Spectra worden anders gezien als de lichtbron lichtgevende gassen zijn, die zich onderscheiden door een onbetekenende dichtheid. Dergelijke gassen omvatten geïsoleerde atomen met minimale interactie. Gloeien kan worden bereikt door het gas te verwarmen tot een temperatuur van ongeveer tweehonderd graden Celsius.

Kleur, spectrum, interactie van atomen en moleculen zijn altijd met elkaar verbonden, wat de structurele volgorde van de fysieke wereld bevestigt.

Aanbevolen

Wat is beter om te kiezen voor de kasfolie of polycarbonaat?
2019
Wat is beter en effectiever "Botox" of "Happiness for the hair"
2019
Hoe verschilt een magnetisch veld van een elektrisch veld?
2019